LATIHAN & KUIS 6 = TOPIC 11

 

LATIHAN

BAB 13 : Tuliskan rumus struktur 3-etil-2,2-dimetilpentana

_{BAB 14 :}

Massa jenis merkuri, satu-satunya logam yang berbentuk cair pada suhu kamar, adalah 13,6 g / mL. Hitung massa 5,50 mL cairan.

Solusi

Kami diberi massa jenis dan volume cairan dan diminta untuk menghitung massa cairan. Kami mengatur ulang Persamaan (1.1) untuk memberikan

m = d x V

    = 13,6 g/mL x 5,50 mL

    = 74,8 g

Latihan

Densitas asam sulfat dalam aki mobil tertentu adalah 1,41 g / mL. Hitung massa 242 mL cairan.

Jawaban :

m = d x V

    = 1,41 g/mL x 242 mL

    = 341,22 g

 

_{BAB 15 :}

Ka untuk asam benzoat adalah 6,5 3 1025. Hitung pH larutan asam benzoat 0,10 M.

Jawab :

 

K = [H +] [ benz ] / [benzoik]

 

6,5 10-5 = [x] [x ] / [0,22]

 

H + = 3,78e-3

 

jawaban : pH = 2,42

 

_{BAB 16 :}

Hitung pH larutan 0,20 M CH3COOH. (b) Berapa pH suatu larutan

mengandung 0,20 M CH3COOH dan 0,30 M CH3COONa? 

Ka dari CH3COOH adalah 1.8 X 10^-5. 

Strategi (a) Kami menghitung [H1] dan karenanya pH larutan dengan mengikuti

prosedur dalam Contoh 15.8 (hlm. 681). (b) CH3COOH adalah asam lemah

(CH3COOH⇌CH3COO- + H+), dan CH3COONa adalah garam terlarut yang

benar-benar terdisosiasi dalam larutan (CH3COONa --> Na+ + CH3COO-). Itu

Ion umum di sini adalah ion asetat, CH3COO2. Pada kesetimbangan, spesies utama masuk

Larutannya adalah CH3COOH, CH3COO-, Na+, H+, dan H2O. 

Ion Na+ tidak memiliki asam atau sifat dasar dan kami mengabaikan ionisasi air. Karena Ka adalah ekuilibrium konstan, nilainya sama apakah kita hanya memiliki asam atau campuran asam

dan garamnya dalam larutan. Oleh karena itu, kita dapat menghitung [H1] pada kesetimbangan dan karenanya pH jika kita mengetahui [CH3COOH] dan [CH3COO-] pada kesetimbangan.

Larutan

(a) Dalam hal ini, perubahannya adalah

CH3COOH (aq) ⇌ H+ (aq) + CH3COO- (aq)

Awal (M):                             0.2                0                 0 

Ubah (M):                             -x                 +x             +x

Ekuilibrium (M):             0,20 - x                 x                 x

                [H+] [CH3COO-]

Ka 5    =    ---------------------

                [CH3COOH]

                                x^2

1,8 X 10^-5 =    -------------

                            0,20 - x

Dengan asumsi 0,20 - x ≈0,20, kami dapatkan

                            x^2                        x^2

1,8 x 10^-5 =    -----------    ≈        ---------

                        0,20 - x                    0.20

 

atau x = [H+] = 1.9 x 10^-3 M

Jadi, pH = -log (1.9 x 10^-3) = 2.72

 

_{BAB 17 :}

Gunakan table appendix 3 dan tentukan perubahan entropy standar reaksi berikut

H2 + CuO → Cu + H2O

Jawab

(S⁰(Cu) + S⁰(H2O) – ((S⁰(H2)+ S⁰(CuO))

= 33,3+69,9 – (131+43,5)

= -71,3 J/K mol

 

 

_BAB 18:

Spesies mana di setiap pasangan yang merupakan pengoksidasi yang lebih baik agen dalam kondisi standar? (a) Br2 atau Au3+, (b) H2 atau Ag+, (c) Cd2+ atau Cr3+, (d) O2 dalam asam media atau O2 di media dasar.

 

Jawab : Dari tabel potensial elektrode diurutkan dari kiri ke kanan dimana semakin ke kanan nilai E° reduksi semakin besar (oksidator kuat) maka akan terbentuk sebuah deret yang dikenal dengan nama deret volta. Berikut deretnya :

Li – K – Ba – Ca – Na – Mg – Al – Mn – Zn – Cr – Fe – Cd – Ni – Sn – Pb – H – Sb – Bi – Cu – Hg – Ag – Pt – Au

Maka Jawabannya adalah : 

 

(a) Au3+

(b) Ag+

(c) Cd3+

(d) O2 di asam media

 

 

KUIS

BAB 13 : Apa aturan Markovnikov?

= aturan Markovnikov adalah, ketika penambahan asam protat dengan rumus HX (di mana X = halogen) atau H2O (dianggap sebagai H-OH) ke alkena, hidrogen melekat pada karbon ikatan rangkap dengan jumlah hidrogen yang lebih besar.

 

BAB 14 :

Tuliskan ekspresi Kc, untuk reaksi reversibel berikut pada kesetimbangan:



Jawab :

BAB 15 :

Hitung konsentrasi ion OH- dalam larutan HCl 1,4 3 1023 M. 

Jawab :

HCl adalah asam kuat, asumsikan disosiasi 100%.

 

menggunakan yang ionisasi diri dari Kw air, yang sama dengan 1.0 x 10 ^ -14

 

Kw = [H3O + ] [ OH-]

1.0 x 10 ^ -14 / 1.4x 10 ^ -3 <----- konsentrasi hidronium

[OH-] = 7,12 x 10 ^ -12

 

BAB 16 :

titik ekivalen adalah titik dimana asam dan basa habis bereaksi, berdasarkan data b, maka dapat ditentukan pH larutan (dengan menentukan pH pada titik ekivalen berarti kita sudah masuk dalam BAB hidrolisis garam)
mol HCl = 20 x 0,1 = 2 mmol
mol NH3 = 20 x 0,1 = 2 mmol
          
       HCl  +    NH3  ----->    NH4Cl
M      2            2
R      2            2                    2
S       -            -                    2

Molaritas garam NH4Cl = mol / voltotal = 2/40 = 0,05
diandaikan Kb NH3 = 10^-5
maka
H+ = akar (Kw/Kb x Mgaram)
H+ = akar (10^-14/10^-5 x 0,05)
H+ = akar ( 0,5 x 10^-12)
= 7,071 x 100^-7
pH = 6,15

jadi pH pada saat titik ekivalen mendekati 7 atau sekitar 6,15

BAB 17 ;

Gunakan table appendix 3 dan tentukan perubahan entropy standar reaksi berikut

S + O2 →SO2

Jawab

(S⁰(SO2) – (S⁰(S)+ S⁰(O2)))

= 248,5 – (32,55+205,0)

= 10,95 J/K mo

 

BAB 18 :

Prediksikan apa yang akan terjadi jika molekul brom (Br2) ditambahkan ke larutan yang mengandung NaCl dan NaI pada 25 ° C. Asumsikan semua spesies dalam keadaan standarnya.

Jawab : Dari Tabel 18.1,  dapat ditulis potensi reduksi standar sebagai berikut:

 

    Dengan menerapkan aturan diagonal , dapat dilihat bahwa Br2 akan mengoksidasi I2 tetapi tidak akan mengoksidasi Cl2. Oleh karena itu, satu-satunya reaksi redoks yang akan terjadi dalam keadaan standar  kondisi adalah :